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四个量子数怎么计算-四个量子数取值范围和作用

量子计算 2个月前 (07-11) 8

文章阐述了关于四个量子数怎么计算，以及四个量子数取值范围和作用的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。溶液和胶体考试内容分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液考试要求了解分散系的分类及特点。掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。

2、但国内一般分开教学，即物理化学只讲授热力学和动力学，结构化学单独开课。对于结构化学中量子部分，重要的是结论，而不是结论的推导过程。比如一维势箱，只需要记住波函数、能量、概率密度、平均值等公式就可以了，至于波函数怎么来的，看不懂就算了。一般，考研的时候，结构化学是和物理化学一起考的。

（图片来源网络，侵删）

3、了解波粒二象性、量子性（量子化）、波函数（原子轨道）、几率密度（电子云）、能级、能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。掌握原子核外电子排布原理及方法。理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。

取值范围为1，2，3，4，5，6，7等正整数，它表示电子在原子核外的能量层次。n越大，电子的能量越高。意义：主要描述了电子所处的能级或壳层。较大的主量子数对应更高的能量层级，能级越高，电子离原子核越远。

四个量子数取值规则是主量子数n=1，2，..；角量子数l=0，1，..n-1；磁量子数m=-l，l-1，...，0，...，l；自旋量子数ms=±1/2。主量子数n 主量子数n是描述电子所在的能级，决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1，2，..，表示电子所在的能级从低到高。

（图片来源网络，侵删）

四个量子数之间的关系：轨道量子数（n）：决定了电子所在的轨道形状和运动状态。它取值从0到n-1，其中n是主量子数。轨道量子数与电子的能量和波函数有关，描述了电子在原子中的运动状态。角动量量子数（l）：它与轨道量子数一起决定了电子的能量。

描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，n=1，2，3，……主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。对同一元素，轨道能量随着n的增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。

1、首先要知道四个量子数的意义，才知道怎么用。

2、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。

3、按照经典理论，电子在磁场中的能量取决于和轨道运动及自旋运动：有关的磁矩的取向，因而正是磁场使得某一给定的能级扩展为与电子在磁场中的磁矩的平行和反平行相对应的两个能量值之间的很狭窄的能量范围。自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。

4、磁量子数m表示电子在磁场中的磁取向，决定了电子的磁性。m的取值范围为-l到l的自然数，表示电子在磁场中的磁取向。当l=0时，m=0；当l=1时，m=-1，0，1。自旋量子数ms 自旋量子数ms表示电子的自旋方向，决定了电子的自旋状态。ms的取值范围为±1/2，表示电子的自旋方向。

5、主量子数（n），角量子数（l ），磁量子数（m），自旋量子数（ms）。四个量子数在量子力学中用来描述原子内核外电子运动的状态。主量子数是描述核外电子距离核的远近，主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大。n是决定电子能量主要量子数。

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